F unción oxisal

EJEMPLO	NOMBRES
NaNO2	Nitrito sódico	Nitrito de sodio
Fe(NO3)2	Nitrato ferroso	Nitrato de hierro (II)
Au(NO3)3	Nitrato áurico	Nitrato de oro (III)
K2SO4	Sulfato potásico	Sulfato de potasio
CuSO3	Sulfito cúprico	Sulfito de cobre (II)
Ni2(SO4)3	Sulfato niquélico	Sulfato de níquel (III)
FeCO3	Carbonato ferroso	Carbonato de hierro (II)
Fe2(CO3)3	Carbonato férrico	Carbonato de hierro (III)
NaClO3	Clorato sódico	Clorato de sodio
Ca3(PO4)2	Fosfato cálcico	Fosfato de calcio

Fuente: http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/oxisales.htm

Hidruros y peróxidos

Hidruros metálicos (metal + hidrógeno)

Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.

Formulación de los hidruros

Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.

La fórmula de los hidruros es del tipo XH_n (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH₃, SrH₂, FeH₃, etc.

Peróxidos

Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O₂^2- llamado ión peróxido.

Formulación de los peróxidos

Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias.

La fórmula de los peróxidos es del tipo X₂(O₂)_n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).

Sales

Definición

Las sales son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido 
Ejemplo:

• Sulfato de calcio, CaSO4
• Sulfuro de plomo (II), PbS
• Fosfato de calcio, Ca2(PO4)2
• Floruro de calcio, CaF2
• Sulfuro de cinc, ZnS

Clasificación

Atendiendo a su composición se clasifican en sales binarias y sales ternarias u oxísales. Existen otros tipos de sales que son compuestos cuaternarios, como el hidrogeno carbonato de sodio; NaHCO3.

Las binarias son compuestos formados por un elemento metálico y uno no metálico, excepto el oxígeno y el hidrógeno Ejemplo: El cloruro de sodio, NaCl y el sulfuro de plomo (II), PbS.

Las ternarias u oxísales son compuestos formados por un elemento metálico, uno no metálico y el oxígeno. Ejemplo: El carbonato de calcio, CaCO3 y el sulfato de cobre (II), CuSO4.

Propiedades de las sales

• A temperatura y presión ambiente las sales son sólidos cristalinos de relativamente elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Esto se debe a la fuerte atracción electrostática que une a los iones que constituyen el cristal.
• Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad. Otras necesitan temperaturas altas para disolverse. Atendiendo a la masa de sal que se disuelve en una masa determinada de disolvente, generalmente agua, las sales se clasifican en solubles, poco solubles y prácticamente insoluble.
• En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (aisladores).
• En estado líquido (fundidas) o disueltas en agua si permiten el paso de la corriente eléctrica.
• Al igual que todas las sustancias son eléctricamente neutras, por esta razón la suma de las cargas eléctricas de las cationes (+) y de los aniones (-) es igual a cero.
• En las sales ternarias iónicas los cristales están formados por cationes metálicos y por aniones constituidos por más de un elemento químico, uno de es el oxígeno. En estos aniones los enlaces entre los átomos de los elementos no metálicos y el oxígeno son covalentes.
• Las sales, a la temperatura ordinaria, son siempre sólidas, con la excepción del cloruro estánnico, el cual se asemeja en sus propiedades físicas a un cloruro de un no metal.
• Las sales, con pocas excepciones, están casi completamente disociadas en solución acuosa, por lo que se pueden considerar como electrólitos fuertes, independientemente de la fuerza del ácido y de la base de que derivan. Tanto en solución como fundidas son buenas conductoras de la electricidad.
• Las propiedades de las sales son, en general, aditivas, debido a su gran concentración iónica en solución.

Nomenclatura química y notación de las sales

Nomenclatura química de las sales binarias: Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del elemento no metálico terminado en uroseguido de la preposición de y a continuación el nombre del elemento metálico. Si este último tiene más de un número de oxidación, entonces se aclara su valor con un número romano entre paréntesis.

Fuente: www.ecured.com

Aniones

Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

Tipos

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos.

Aniones monoatómicos

Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.

Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Anión	Nombre
Cl-	Anión cloruro
H-	Anión hidruro
S2-	Anión sulfuro
NH2-	Anión amiduro
CN-	Anión cianuro

Nomenclatura sistemática

Anión	Nombre
Cl-	Anión cloruro
H-	Anión hidruro
S2-	Anión sulfuro

Aniones poliatómicos

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Sustancia	Nombre
H2SO3	Ácido sulfuroso
SO32-	Anión sulfito
H2SO4	Ácido sulfúrico
SO42-	Anión sulfato

Fuente: www.wikipedia.com

Óxidos, bases y ácidos

Nomenclatura sistemática o IUPAC

También llamada racional o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H₂O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico 

(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA)

Prefijos griegos	número de átomos
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
oct-	8
non- nona- eneá-	9
deca-	10

Por ejemplo, CrBr₃ = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono

Sistema Stock

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”. La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el N^o. de valencia.

Ejemplo: Fe₂⁺³S₃^-2, sulfuro de hierro (III)

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional

En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:

·         Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.

K₂O, óxido de potasio u óxido potásico.

·         Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe⁺²O^-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe₂⁺³O₃^-2, hierro con valencia +3, óxido férrico²

·         Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para la menor valencia)

… -oso (para la valencia intermedia)

… -ico (para la mayor valencia)

·         Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)

… -oso (para la valencias 3 y 4)

… -ico (para la valencias 5 y 6)

per- … -ico (para la valencia 7):

Ejemplo: Mn₂⁺⁷O₇^-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).

Formular: diez óxidos metálicos y  diez óxidos no metálicos. Seguir el formato de la siguiente tabla:

Oxido metálico	Tradicional	Stock	Sistematica IUPAC
Hg2 O	Óxido mercurioso	Óxido de mercurio I	Monóxido de dimercurio

http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

03/05/2015

Ácido oxácido

Oxácido

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O).

Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

• Ácido sulfúrico (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfúrico SO₃:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

• Ácido sulfuroso (H₂SO₃). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfuroso SO₂:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

• Ácido hiposulfuroso (H₂SO₂). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H₂O → H₂SO₂

• Ácido carbónico: CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Nomenclatura

• Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H₂CrO₄ → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0

• Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
  • Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):
    • Piro: H₄A₂
    • Orto: H₃A
  • Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):
    • Piro: H₂A₂
    • Orto: H₄A

Casos especiales[editar]

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

• Anhídrido + H₂O → Ácido meta-(anhídrido)
• Anhídrido + 2 H₂O → Ácido piro-(anhídrido)
• Anhídrido + 3 H₂O → Ácido orto-(anhídrido) .