Número de oxidación

Seguro que recuerdas que cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxidación, debido a los electrones ganados o perdidos (totalmente en los enlaces iónicos, parcialmente en los enlaces covalentes) con respecto al átomo aislado. El número que indica este estado se llama número de oxidación (estado de oxidación o índice de oxidación) del elemento en dicho compuesto. El numero de oxidación se puede definir como la carga eléctrica formal (es decir, que puede no ser real) que se asigna a un átomo en un compuesto. Su asignación se hace teniendo en cuenta que: El número de oxidación de: un elemento libre (H2, I2, Al, P4, S8 ...) es cero. un ión monoatómico (Cl-, Na+, Al3+, S2- ...) es igual a la carga del ión. los metales alcalinos es +1 y de los metales alcalinotérreos es +2. los halógenos en los haluros es -1. el hidrógeno en la mayoría de los compuestos (H2O, Ca(OH)2, H2SO4 ...) es +1, excepto en los hidruros metálicos (NaH, CaH2 ...), en los que es -1. el oxígeno en la mayoría de los compuestos (H2O, HNO3, CO2 ...) es -2, excepto en los peróxidos (H2O2), en los que es -1. Fuente:   http://e-ducativa.catedu.es/44700165