F unción oxisal

EJEMPLO	NOMBRES
NaNO2	Nitrito sódico	Nitrito de sodio
Fe(NO3)2	Nitrato ferroso	Nitrato de hierro (II)
Au(NO3)3	Nitrato áurico	Nitrato de oro (III)
K2SO4	Sulfato potásico	Sulfato de potasio
CuSO3	Sulfito cúprico	Sulfito de cobre (II)
Ni2(SO4)3	Sulfato niquélico	Sulfato de níquel (III)
FeCO3	Carbonato ferroso	Carbonato de hierro (II)
Fe2(CO3)3	Carbonato férrico	Carbonato de hierro (III)
NaClO3	Clorato sódico	Clorato de sodio
Ca3(PO4)2	Fosfato cálcico	Fosfato de calcio

Fuente: http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/oxisales.htm

Hidruros y peróxidos

Hidruros metálicos (metal + hidrógeno)

Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.

Formulación de los hidruros

Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.

La fórmula de los hidruros es del tipo XH_n (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH₃, SrH₂, FeH₃, etc.

Peróxidos

Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O₂^2- llamado ión peróxido.

Formulación de los peróxidos

Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias.

La fórmula de los peróxidos es del tipo X₂(O₂)_n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).

Sales

Definición

Las sales son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido 
Ejemplo:

• Sulfato de calcio, CaSO4
• Sulfuro de plomo (II), PbS
• Fosfato de calcio, Ca2(PO4)2
• Floruro de calcio, CaF2
• Sulfuro de cinc, ZnS

Clasificación

Atendiendo a su composición se clasifican en sales binarias y sales ternarias u oxísales. Existen otros tipos de sales que son compuestos cuaternarios, como el hidrogeno carbonato de sodio; NaHCO3.

Las binarias son compuestos formados por un elemento metálico y uno no metálico, excepto el oxígeno y el hidrógeno Ejemplo: El cloruro de sodio, NaCl y el sulfuro de plomo (II), PbS.

Las ternarias u oxísales son compuestos formados por un elemento metálico, uno no metálico y el oxígeno. Ejemplo: El carbonato de calcio, CaCO3 y el sulfato de cobre (II), CuSO4.

Propiedades de las sales

• A temperatura y presión ambiente las sales son sólidos cristalinos de relativamente elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Esto se debe a la fuerte atracción electrostática que une a los iones que constituyen el cristal.
• Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad. Otras necesitan temperaturas altas para disolverse. Atendiendo a la masa de sal que se disuelve en una masa determinada de disolvente, generalmente agua, las sales se clasifican en solubles, poco solubles y prácticamente insoluble.
• En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (aisladores).
• En estado líquido (fundidas) o disueltas en agua si permiten el paso de la corriente eléctrica.
• Al igual que todas las sustancias son eléctricamente neutras, por esta razón la suma de las cargas eléctricas de las cationes (+) y de los aniones (-) es igual a cero.
• En las sales ternarias iónicas los cristales están formados por cationes metálicos y por aniones constituidos por más de un elemento químico, uno de es el oxígeno. En estos aniones los enlaces entre los átomos de los elementos no metálicos y el oxígeno son covalentes.
• Las sales, a la temperatura ordinaria, son siempre sólidas, con la excepción del cloruro estánnico, el cual se asemeja en sus propiedades físicas a un cloruro de un no metal.
• Las sales, con pocas excepciones, están casi completamente disociadas en solución acuosa, por lo que se pueden considerar como electrólitos fuertes, independientemente de la fuerza del ácido y de la base de que derivan. Tanto en solución como fundidas son buenas conductoras de la electricidad.
• Las propiedades de las sales son, en general, aditivas, debido a su gran concentración iónica en solución.

Nomenclatura química y notación de las sales

Nomenclatura química de las sales binarias: Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del elemento no metálico terminado en uroseguido de la preposición de y a continuación el nombre del elemento metálico. Si este último tiene más de un número de oxidación, entonces se aclara su valor con un número romano entre paréntesis.

Fuente: www.ecured.com